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    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置       。

    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
    已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
    请回答下列问题：
    如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。
    ①方案1中的B仪器名称是       。
    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
    ③方案2中甲物质可选用的是             。
    A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因        。
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
    请回答下列问题：
    ⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是         ，
    ⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为         。
    （1）3:2 (2分)        B(1分)
    （2）①坩埚(1分)   ② 3  (2分)   ③CD(2分)
    ④4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O；(2分)  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分)
    ⑤防止双氧水分解(1分)    ⑥84％(2分)解析:
    略
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