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    有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有   （   ）
    A．6种B．4种C．3种D．8种
    A解析:
    水解产物有苯酚结构，生成物分子式分别为C7H8O、C4H8O2，前者带苯酚的有三种结构，后者有两种结构，共有六种结构。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中英语 来源： 题型：

    作文（30分）
    听松泉，可以怡情；听琴瑟，可以知音；听呼声，可以知民意；听良言，可以见真心……领略生活，不光要有一双敏锐的眼睛，更要有一对善听的耳朵。
    请根据你对这段文字的理解，联系生活实际，自选角度，以“倾听”为题目写一篇文章。
    要求：自定立意，自选文体（诗歌除外），不少于600字。

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    科目：初中英语 来源： 题型：

    2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（   ）
    A．甲醇B．丙烷C．甲烷D．乙烯

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    科目：初中英语 来源： 题型：

    下图表示人体内某些淋巴细胞的分化和免疫过程。数字表示过程，字母表示细胞或物质。请分析并回答：

    (1)造血干细胞转变为a、b、c等细胞的过程被称为_________。
    (2)③过程是在X的刺激和a细胞等的参与下共同完成的。与③过程相比，④过程的应答特点是______。
    (3)⑤过程的产物Y的化学本质是___ ___，参与其合成并分泌的膜性细胞器         、高尔基体及线粒体。
    (4)若X是禽流感病毒，则患者体内消灭X必须依靠a增殖分化的淋巴细胞去裂解__ _ ___。如果X是HIV，则由于图中___  ___细胞的大量死亡，导致患者几乎丧失一切免疫功能而死亡。

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    科目：初中英语 来源： 题型：

    如图：探照灯、锅形天线、汽车灯以及其它很多灯具都与抛物线形状有关，如图所示是一探照灯灯碗的纵剖面，从位于点的灯泡发出的两束光线、经灯碗反射以后平行射出。如果图中，，则的度数为（  ）
    A．B．C．D．

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    科目：初中英语 来源： 题型：

    —You don’t look very __________ .Anything wrong ?
    —Nothing . I’m just a little tired.
    A．goodB．wellC．strongD．ill

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    科目：初中英语 来源： 题型：

    Dear students, please read every sentence carefully. ___ you are, ____ mistakes you’ll make.
    A．The more carefully, the fewerB．The more careful, the less
    C．The more carefully, the lessD．The more careful, the fewer

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    科目：初中英语 来源： 题型：

    --- I’ve just got a postcard from my pen friend.
    --- Let me have a look. Wow. _____ nice card!
    A．WhatB．What aC．HowD．Why

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    科目：初中英语 来源： 题型：阅读理解

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

    （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________
    （填写序号）
    A．d极为阴极
    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
    PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准
    状况下）
    （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：
    ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
    （用离子方程式表示）。
    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
    （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
    （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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