Question

【题目】下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)>c(HCO)，且2c(Na＋)＝3c(H2CO3)＋3c(HCO)＋3c(CO)

C．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(B)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH)

D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离平衡常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1>Ka>Ka2，则发生反应：2NaClO＋CO2(少量)＋H2O===Na2CO3＋2HClO

Answer 1

【答案】C

【解析】考查了离子浓度的大小比较、弱电解质的电离的相关知识。A．加水稀释促进一水合氨电离，所以n(NH)增大、n(NH3·H2O)减小，则c(NH)/c(NH3·H2O)增大，A错误；B．混合溶液中，CO的水解程度远远大于HCO，所以c(CO)<c(HCO)，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c(Na＋)＝3c(H2CO3)＋3c(HCO)＋3c(CO)，B错误；C．0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为0.1 mol/L的NaB和HB，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度。另外，水解程度一般较小，c(B)>c(Na＋)＝0.1 mol/L，因此c(B)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH)，C正确；D．HClO的酸性比HCO强，所以NaClO＋CO2(少量)＋H2O===NaHCO3＋HClO，D错误。