Question

【题目】在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算：

(1)所得盐酸物质的量浓度是________。

(2)取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。若取10 mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

Answer 1

【答案】(1)11.8 mol·L-1

(2)1 mol·L-1 偏大

(3)2.6

【解析】(1)n(HCl)＝224 L/22.4 L·mol-1＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol-1＝365 g，盐酸的质量分数w＝365 g/(365 g+635 g)×100%＝36.5%，

c(HCl)＝1 000ρw/ M＝1 000×1.18×36.5% /36.5 mol·L-1＝11.8 mol·L-1。

(2)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，可知：c(稀)＝11.8 mol·L-1×0.01 L÷0.118 L＝1 mol·L-1；若取10 mL盐酸时仰视，则取出的盐酸大于10 mL，所配溶液浓度偏大。

(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L-1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)＝1 mol·L-1×0.001xL＝0.001xmol，根据反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，可得0.002 6＝0.001x，解得x＝2.6。