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    【题目】金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

    第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2

    第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

    下列对第二步反应的叙述中正确的是

    ①NH4NO2仅是氧化剂

    ②NH4NO2仅是还原剂

    ③NH4NO2发生了分解反应

    ④只有氮元素的化合价发生了变化

    ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

    A．①③ B．①④

    C．②③④ D．③④⑤

    【答案】D

    【解析】本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。

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    【题目】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

    (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：__________________，离子方程式：__________________________。

    (2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：__________________，离子方程式：________________________。

    (3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：__________________，离子方程式：_____________________________。

    (4)比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______________________；相同点是_______________________________________。

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    【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

    (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

    (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    (3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    (4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

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    【题目】用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

    (1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为_________________________。

    (2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为__________________________。

    (3)()：试剂________，离子方程式为_______________________。

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    【题目】常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L1 CH3COOH溶液 ②0. 1 mol·L1 CH3COONa溶液。

    （1）溶液①的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是__________________________________________________。

    （2）溶液②呈______性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是__________________________________

    (用离子方程式和适当的叙述说明)。

    （3）下列说法正确的是________(填序号)。

    a．两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 mol·L1

    b．两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1

    c．CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1，分析下列说法正确的是

    A．反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1

    B．反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1

    C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

    D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

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    【题目】按要求填空：

    (1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。

    (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

    ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是____________。

    (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。

    ①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

    ②2FeCl2+Cl22FeCl3

    ③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__________作氧化剂。

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    【题目】把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L1(溶液体积变化忽略不计)。求：

    (1)反应中消耗HCl的物质的量；

    (2)该混合物中铝、铁的物质的量。

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    【题目】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。

    (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。

    (2)写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。

    ⑧____________________________________________________________；

    ④_____________________________________________________________；

    ⑤_____________________________________________________________。

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