Question

【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱

C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定

D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

Answer 1

【答案】D

【解析】本题考查对氨气和铵盐性质的判断。A、将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，使试管内的压强迅速减小，水充满试管，正确；B、若一水合氨是强碱，将pH=11的氨水稀释1000倍，pH = 8，现在测得pH > 8，说氨水中存在一水合氨的电离平衡，稀释促进电离，所以溶液的pH降低程度减小，正确；C、加热NH4HCO3固体，固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明有水生成，所以可以说明NH4HCO3受热不稳定，分解为氨气、二氧化碳、水，正确；D、挥发的氨气在红热的Pt丝作催化剂的条件下和O2发生催化氧化反应生成的NO遇到O2又生成红棕色的NO2。所以瓶口出现红棕色气体，错误。所以选D。