Question

【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，测得溶液中的、、、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的与的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2=1∶5

C．M点时生成的CO2为0.05 mol

D．a曲线表示的离子方程式为：+H++H2OAl(OH)3↓

Answer 1

【答案】D

【解析】本题考查了离子反应与图象关系、化学计算等。Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，首先，发生反应+H++H2OAl(OH)3↓，a线表示，由图可知反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第二阶段，反应完毕，发生反应+H+，b线表示，c线表示，由图可知反应完毕，该阶段加入盐酸100 mL50 mL=50 mL，根据方程式可知n()=n(H+)=0.05L×1 mol/L=0.05 mol。第三阶段，反应完毕，发生反应+H+CO2↑+H2O，d线表示，由图可知反应完毕，该阶段加入盐酸150 mL100 mL=50 mL，根据方程式可知n()=n(H+)=0.05 L×1 mol/L=0.05 mol。第四阶段，发生反应Al(OH)3+3H+Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al(OH)3反应完毕，根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05 mol=0.15 mol，该阶段加入盐酸体积为 =0.15 L=150 mL。由上述分析可知，原混合溶液中的与的物质的量之比为0.05 mol∶0.05 mol=1∶1，故A错。原溶液中n()=0.05 mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025 mol，由反应+H+可知，需要盐酸为0.025 mol，盐酸的体积为=0.025 L=25 mL，则V1=50 mL+25 mL=75 mL，由上述分析可知，V2=150 mL+150 mL=300 mL，所以V1∶V2=75 mL∶300 mL=l∶4，故B错。由上述分析可知M点时溶液中完全转化为，没有CO2生成，故C错。由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：+H++H2OAl(OH)3↓，故D正确。