Question

【题目】下表是不同温度下水的离子积常数(KW)，下列有关叙述正确的是

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×1014	a	1×1012

A．若25<t1<t2，则a<1×1014

B．t2 ℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性

C．25 ℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×104 mol·L1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH)=1 000∶1

D．t2 ℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=11∶9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)

Answer 1

【答案】C

【解析】25<t1<t2，温度升高，促进水的电离，c(H+)=c(OH)>1×107 mol·L1，所以a>1×1014，故A错误；t2 ℃时，KW=1×1012，中性溶液的pH应为6，所得混合溶液pH=7，则溶液显示碱性，故B错误；Na2SO4溶液中c(Na+)=2×5×104 mol·L1=1×103 mol·L1，稀释10倍后，c(Na+)=1×104 mol·L1，此时溶液为中性，c(OH)=1×107 mol·L1，所以c(Na+)∶c(OH)=104 mol·L1∶107 mol·L1=1 000∶1，故C正确；pH=11的苛性钠溶液，氢氧根离子浓度为0.1 mol·L1，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1 mol·L1，混合溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01 mol·L1，则：=1×102 mol·L1，解得V1∶V2=9∶11，故D错误。