Question

【题目】A、B、C、D分别由下面括号中的粒子结合而成(阳离子：、Na+、H+；阴离子：Cl、OH、，可重复选择)，它们均能抑制水的电离。常温下将一定浓度的各溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH变化如图Ⅰ所示。请回答：

（1）根据图Ⅰ的pH变化关系写出化学式：A ，C。

（2）等体积、等物质的量浓度的B溶液与D溶液反应生成E，E溶液显酸性，其原因是 。

（3）图Ⅱ是室温时向25 mL某浓度的C溶液中逐渐滴加0.25 mol·L1 A溶液时pH的变化曲线。G点呈中性，此时，V 10 mL(填“=”“>”或“<”)。

Answer 1

【答案】（8分，每空2分）

（1）NH3·H2O HCl

（2）的电离程度大于其水解程度(合理解释均可)

（3）>

【解析】由A、B、C、D均能抑制水的电离，可知A、B、C、D是酸或碱，只能为NH3·H2O、NaOH、HCl、H2SO3，由图Ⅰ可知A、B为碱，且B为强碱，C、D为酸，且C为强酸，所以A、B、C、D分别为NH3·H2O、NaOH、HCl、H2SO3，E为NaHSO3；

（3）由起点pH=1可知c(HCl)=0.1 mol·L1，V=10 mL时，恰好中和生成NH4Cl，溶液显酸性，应该再多加入氨水溶液才能显中性，所以V>10 mL。