Question

【题目】(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。

②设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________

③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。

(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。

Answer 1

【答案】(1)①2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ②浅绿色 不变色 ③Fe2++Zn===Zn2++Fe

(2)Fe2+ +5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O

(3)Fe5O7

【解析】(1)①在反应中Fe2+作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2+Cl2===2FeCl3。②向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3++Fe===3Fe2+，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。③向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为Zn+Fe2+===Fe+Zn2+。

(2)已知得电子，故是氧化剂，Mn2+为还原产物，则题目提供的Fe3+是氧化产物，故还原剂为Fe2+。即X为Fe2+。该反应中反应物为、Fe2+和H+，生成物为Mn2+、Fe3+和H2O，n()∶n(Fe2+)=1∶5。

(3)n(Cl)=5 mol·L1×0.14 L+2×=0.75 mol；n(H)=5 mol·L1×0.14 L=0.7 mol，所以，即该氧化物的化学式为Fe5O7。