Question

【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。如图表示的是向100 mL 0.02 mol·L1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液时(25 ℃)，生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B．b点是0.005 mol

C．a点是80 mL

D．当V[Ba(OH)2溶液]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g

Answer 1

【答案】D

【解析】0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1 mol·L1，pH为13，A项正确；b点时，Al3+完全沉淀，发生反应的方程式为2KAl(SO4)2+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，根据方程式可知生成的Al(OH)3为0.002 mol，BaSO4为0.003 mol，生成的沉淀共0.005 mol，B项正确；a点时，Al3+全部转化为，化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，消耗Ba(OH)2溶液的体积为 =80(mL)，C项正确；当V[Ba(OH)2溶液]=30 mL时，Ba(OH)2的物质的量为1.5×103 mol，生成Al(OH)3的物质的量为1×103 mol，即0.078 g，BaSO4为1.5×103 mol，即0.349 5 g，生成的沉淀共计0.427 5 g，D项不正确。