Question

【题目】25℃时，已知几种弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8 ×10－5；K1(H2CO3)＝4.4 ×10－7；K2(H2CO3)＝4.7 × 10－11；K(HClO)＝4.0 ×10－8。则下列说法正确的是

A．新制氯水与碳酸氢钠不反应

B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2ONa2CO3 +2HClO

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH大小关系是：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

Answer 1

【答案】D

【解析】本题考查酸性强弱比较。新制氯水主要有盐酸、次氯酸、氯气，盐酸与碳酸氢钠反应，故A错；弱酸的电离常数只与温度有关，因为温度不变，所以0.1 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的醋酸溶液的K值相等，故B错；25℃时，已知几种弱酸的电离常数可知次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子的酸性，所以NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠，而不是碳酸钠，故C错；根据酸越弱，对应盐的水解程度越大，25℃时，已知几种弱酸的电离常数可知醋酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，故D正确。答案选D。