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【题目】在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子层相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为5个区,如图所示。

(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的外围电子的电子云形状为

(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其常见离子的电子排布式为 ,其中较稳定的是

(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的价电子层为

(4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的外围电子排布图为

(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在周期表中位于 区。

【答案】(1)Be 球形

(2)Fe Fe2+:1s22s22p63s23p63d6,

Fe3+:1s22s22p63s23p63d5 Fe3+

(3)Zn 3d104s2

(4)

(5)f

【解析】(1)s区为第A族、第A族元素,符合题目要求的元素为Be,其电子排布式为1s22s2,外围电子的电子云形状为球形;

(2)d区包含第B族(镧系、锕系元素除外)~第ⅦB族、第Ⅷ族元素,族序数最大且原子序数最小的为Fe,常见离子为Fe2+、Fe3+,Fe2+、Fe3+电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由两离子的电子排布式可知Fe3+的3d能级为半充满状态,其稳定性强于Fe2+;

(3)ds区元素中符合条件的为Zn,其元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价电子层为3d104s2;

(4)该题中符合题意的为N原子,N原子的外围电子排布图为;

(5)铀和钚均为锕系元素,位于f区。

练习册系列答案
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【题目】若有A、B、C三种烃的衍生物,相互转化关系如下:

1,2二溴乙烷气体DABC

C跟石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

(1)A、B、C中所含官能团的名称是

(2)书写下列反应的化学方程式

AB的化学方程式为: ___________________

BC的化学方程式为: ___________________

BA的化学方程式为: ___________________

(3)上述A、B、C、D四种物质还原性最强的是 (填名称)。

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【题目】可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请回答下列问题:

(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作顺序是

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是

(3)写出实验中加热试管的目的:① ;②

(4)试管b中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是

(5)反应结束后,振荡试管b,静置,观察到的现象是

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【题目】油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应:

已知:A的分子式为C57H106O6。1 mol该天然油脂A经反应①可得到1 mol D、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为C∶H∶O=9∶16∶1。

(1)写出B的分子式:______________

(2)写出反应①的反应类型:______________;C的名称(或俗称)是______________。

(3)近日,电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波,反应②为天然油脂的氢化过程。下列有关说法不正确的是______________。

a.氢化油又称人造奶油,通常又叫硬化油

b.植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯,摄入过多的氢化油,容易堵塞血管而导致心脑血管疾病

c.氢化油的制备原理是在加热植物油时,加入金属催化剂,通入氢气,使液态油脂变为半固态或固态油脂

d.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。

(4)D和足量金属钠反应的化学方程式:_______________。

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【题目】按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。

A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的外围电子排布为3s23p6

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: (至少写出5个)。

(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式:

(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过 反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是

(4)写出E的元素符号: ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是

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【题目】听下面一段对话,完成五道小题,每小题填写一个词这段对话你将听两遍。

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【题目】数十亿年来,地球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分:

空气的成分

N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等

原始大气

的成分

CH4、NH3、CO、CO2

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的化学有(填化学式,下同)________。

(2)由极性键构成的非极性分子有________。

(3)与H可直接形成配位键的分子有________。

(4)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有_______,它的立体构型为______。

(5)CO的结构可表示为OC,与CO结构最相似的分子是________,这两种结构相似的分子中,分子的极性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它叫________。

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【题目】(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥法标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”、“被还原”。

Fe2O3与CO在高温下的反应:___________________________________。

KClO3与MnO2在共热条件下反应:________________________________。

H2S气体和SO2气体反应生成S和水:______________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

Cu和AgNO3溶液反应:________________________________________。

实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。

向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:____________________________。

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【题目】如图所示,烧杯中的溶液为2 mol·L-1 CH3COOH溶液,接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变),灯泡变暗的是

A.加入固体NaOH B.加水稀释

C.加入金属Na D.通入HCl气体

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