【题目】甲乙两同学分別对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用下图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置己略去）。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4
①A中反应的化学方程式是______________________。
②为探究SO2在D中所发生反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质进行探究。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊 |
2 | 取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊 |
3 | 取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大重白色沉淀 |
①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：____________________。
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：____________________。
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 取_______固体混合物，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊 |
i.实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii实验1和4对比，乙获得推论：_____________________。
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加_________（填字母序号）
a. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
【答案】Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+2H2O (条件是加热）酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-2H++SO32-=SO2+H2O； SO2+O2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化0.3g 纯净Na2SO3和1.17gNaClNO3-的存在可以减缓溶液中+4价硫元素的氧化bd
【解析】
(1)①铜和浓硫酸加热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性溶液中二氧化硫会被氧气氧化生成硫酸，结合钡离子，也能生成硫酸钡沉淀，故答案为：酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-；(2)①取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2molL-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液，产生无色气泡为二氧化硫气体，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊，说明二氧化硫被空气中氧气氧化生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+，故答案为：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+；②由实验1说明空气中氧气也可以氧化+4价硫元素的化合物，实验2说明硝酸溶液中硝酸根离子对氧化反应起到减慢作用，出现沉淀时间长，实验3是浓硝酸能氧化+4价硫元素化合物生成硫酸根离子，出现沉淀快，对比可知氧气、浓硝酸都可以氧化二氧化硫，故答案为：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化；③探究Cl-和NO3-对其的影响，i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化，实验4中需要提供和实验1中相同的氯离子实验探究，即需要0.01L×2mol/L=0.02mol，氯化钠的质量=0.02mol×58.5g/mol=1.17g，对比实验1判断出现沉淀的时间分析，取0.3g 纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体，向其中加入10mL 2molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液，观察出现沉淀的时间，故答案为：0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl；ii．实验1和4对比，不同的是盐酸和硝酸，氯离子相同，出现沉淀的时间是盐酸溶液中快，乙获得推论是硝酸根离子减慢+4价硫的化合物的氧化，实验1和4对比，乙获得推论是：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化，故答案为：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化；④对比上述实验确定某溶液中含有SO42-的实验方案是：实验1可知，取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2molL-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液，产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊，若含硫酸根离子，加入盐酸和氯化钡溶液会迅速生成白色沉淀，实验2可知，取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液，产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊，加入硝酸和氯化钡溶液，+4价硫元素化合价被氧气的速率减慢，若有硫酸根离子会迅速生成沉淀，故答案为：bd。
应用题天天练四川大学出版社系列答案科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．样品中含有少量Na2O杂质(已知Na2O+H2O===2NaOH)
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时仰视容量瓶刻度线
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【题目】My schedule is very___right now,but I’ll try to fit you in
A.tight
B.short
C.regular
D.flexible
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【题目】读俄美朝韩日五国首都与北京相对方位及距离示意图。回答下列问题。
【1】下列有关叙述正确的是
A．图示C国、D国分别是韩、日
B．五国中有三个国家和中国陆地接壤
C．六国都濒临太平洋
D．六国首都都是本国经济政治中心
【2】关于俄罗斯、美国的正确结论是
A．都濒临北冰洋
B．都有严重的人口老龄化问题
C．最大的河流都是内流河
D．都以亚寒带针叶林气候为主
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科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】下图是二战前后钢铁工业区区位因素的转变示意图，图中圆圈大小表示影响钢铁厂区位因素的强弱。读图，回答下列下列各题。
【1】图中X、Y依次为
A．燃料、市场 B．燃料、环境
C．劳动力、市场 D．交通、环境
【2】二战后至今，下列地域中发展钢铁工业优势与右图相符的是
A．美国“硅谷” B．德国鲁尔区
C．日本太平洋沿岸 D．中国辽中南
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科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】烃A与含氢量最高的烃属于同系物，在光照的条件下，1体积的A最多可与相同条件下的6体积的氯气完全反应，则烃A是( )
A．乙烷 B．丙烯
C．苯 D．乙醇
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科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．在苯甲酸的重结晶实验中结晶时的温度不是越低越好
C．纸上层析实验中，需将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
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【题目】下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．FeCl2溶液中加入过量氨水
D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
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