Question

【题目】【2017辽宁模拟】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72﹣)和c(H+)，获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是( )

A．平衡时，pH越小，c(Cr2O72﹣)越大

B．A点CrO42﹣的平衡转化率为50%

C．A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014

D．平衡时，若溶液中c(Cr2O72﹣)=c(Cr2O42﹣)，则c(H+)＞2.0×10﹣7 molL﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由图可知氢离子浓度越大，c(Cr2O72﹣)越大，所以pH越小，c(Cr2O72﹣)越大，故A正确；B．由图可知A点时Cr2O72﹣的平衡浓度为0.25mol/L，所以转化的CrO42﹣的浓度为：0.5mol/L，则A点CrO42﹣的平衡转化率为50%，故B正确；C．2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O的平衡常数为：K===1014，故C正确；D．平衡时，若溶液中c(Cr2O72﹣)=c(CrO42﹣)，而2c(Cr2O72﹣)+c(CrO42﹣)=1.0molL﹣1，所以c(Cr2O72﹣)=molL﹣1，而图中c(Cr2O72﹣)=0.35mol/L时，对应氢离子的浓度为2.0×10﹣7 molL﹣1，则溶液中c(Cr2O72﹣)=c(Cr2O42﹣)，则c(H+)＜2.0×10﹣7 molL﹣1，故D错误；故选D。