Question

【题目】已知3NaClO2NaCl＋NaClO3。在某温度下，向含2 mol NaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应。下列推断正确的是( )

A．若产物中＝1，则在较低温度下反应，消耗22.4 L氯气

B．若产物中＝1，则在较高温度下反应且生成1.5 mol氯化钠

C．改变温度，理论上生成氯酸钠的物质的量最多为0.5 mol

D．理论上，上述反应中转移电子最多为1 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】依题意，温度影响氯气与氢氧化钠反应的产物。较低温度：Ⅰ.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；较高温度：Ⅱ.3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。若产物中＝1，则只发生反应Ⅰ，消耗1 mol氯气，没有指明标准状况，不能用22.4 L·mol－1计算氯气的体积，A项错误。若产物中＝1，设其中NaClO的物质的量为a，则有n(NaClO3)＝a，n(NaCl)＝5a＋a＝6a，根据钠原子守恒知，n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝n(NaOH)，8a＝2 mol，得a＝0.25 mol，故n(NaCl)＝6×0.25 mol＝1.5 mol，B项正确；若只发生反应Ⅱ，则生成氯酸钠的物质的量最多，为×2 mol＝ mol，C项错误；若只发生反应Ⅰ，则转移1 mol电子，若只发生反应Ⅱ，则转移 mol电子，故理论上转移电子最多为 mol，D项错误。