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【题目】听下面一段对话,完成五道小题,每小题填写一个这段对话你将听两遍。

【答案】

(1) buy alcohol

(2) make unnecessary noises

(3) the traffic

(4) waste materials

(5) cigarettes or tobacco

【解析】听力原文:

Good afternoon, and welcome to England. We hope that your visit here will be a pleasant one. Today, I would like to draw yur attention to a few of our laws.

The first one is about drinking. Now, you may not buy alcohol in this country if you are under 13 years of age, not may your friends buy it for you.

Secondly, noise. Enjoy yourselves by all means, but please don't make unnecessary noises, particularly at night. We ask you to respect other people who may wish to be quiet.

Thirdly, crossing the road. Be careful. The traffic moves on the left side of the road in this country. Use the crossing for walking and do not take any chances when crossing the road.

My next point is about litter. It is against the law to throw away waste materials in a public place. When you have something to throw away, please put it in your pocket and take it home, or put it in a litter bin.

Finally, as regards by saying, it is against the law to buy cigarettes or tobacco if you are under 11 years of age.

I'd like to finish by saying that if you require any sort of help or assistance, you should get in touch with local police station, who will be pleased to help you. Now are there any questions?

练习册系列答案
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【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答:

(1)X元素的原子基态时电子排布式为__________;Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,则XY4中X与Y之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的立体构型为__________,中心原子的杂化类型为__________,分子为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

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【题目】根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1,分析下列说法正确的是

A.反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1

B.反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1

C.1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

D.1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

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【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H

1.75×10-5

H2CO3

H2CO3H

H

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2S

H2SH+HS

HSH+S2-

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

H3PO4

H3PO4H

H

H

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各题:(1)当温度升高时,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________________________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、H2S、HS、H3PO4都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是_________________,产生此规律的原因是_____________________________。

(5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。

方案:______________________________________________。

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【题目】把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L1(溶液体积变化忽略不计)。求:

(1)反应中消耗HCl的物质的量;

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

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【题目】[2016新课标]298 K时,在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)

D.N点处的溶液中pH<12

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【题目】已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系,回答下列问题。

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式, A为________,B为________,C为________,D为________,E为________ ,F为________。

(2)写出反应的化学方程式和反应的离子方程式。

____________________________________________________________;

_____________________________________________________________;

_____________________________________________________________。

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【题目】[2017新课标]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。

(2)“酸浸”后,钛主要以形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:

温度/

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率%

92

95

97

93

88

分析40 时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。

(5)若“滤液”中,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为

(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式

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