Question

【题目】某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为( )

A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+

Answer 1

【答案】D

【解析】选D。根据NO3-、H+和Fe2+，SO42-和Ba2+不能大量共存，首先排除掉Fe2+和Ba2+。设NO3-、SO42-、Fe3+、H+和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n，则已知阴离子所带电荷总数为c(NO3-)+2c(SO42-)=1×2+2×3=8，已知阳离子所带电荷总数为c(H+)+3c(Fe3+)=1×3+3×1= 6，根据溶液中电荷守恒可知，所含未知离子应是阳离子，且有c(NO3-)+2c(S SO42-)= c(H+)+3c(Fe3+)+n×c

即1×2+2×3=1×3+3×1+n×1，解得n=2，未知离子应是二价阳离子，可能为Mg2+。

【易错提醒】

(1)使用电荷守恒规律，要注意是阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数，而不能片面理解为阳离子的电荷数等于阴离子的电荷数。

(2)易因忽视隐含的离子大量共存问题而导致解题错误，如本题中N、H+和Fe2+因发生氧化还原反应不能大量共存就易被忽视。