【题目】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)。
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．溶液底部有银白色物质生成
D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→__________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。
(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为________________________________________________。
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验。用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子。共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________。
【答案】(1)ABD(2分)
(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黄豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中(2分)
(3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住(2分)
(4)0.034 5 g或(34.5 mg)(3分)
【解析】(1)Na与水发生反应消耗溶剂水，故溶液中会析出Ca(OH)2固体，但是Na无法置换出Ca单质，故C不正确。
(2)因Na需要保存在煤油中，故从试剂中取出钠后需先用滤纸吸干表面的煤油后再放在玻璃片上用小刀切割。切割钠时，钠块不能太大，剩余的钠要立即放回原瓶。
(3)因钠与水反应放出的热量会使钠熔化，故无法用镊子夹持住反应中的钠，可以用铝箔先包好钠。
(4)排出水的体积即为反应产生H2的体积，根据方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑即可求出Na的质量。
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【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。
(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：
□______+□______□______+□______+□______+□
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【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.75×10－5 |
H2CO3 | H2CO3
| K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 |
H2S | H2S HS－ | K1=9.1×10－8 K2=1.1×10－12 |
H3PO4 | H3PO4
| K1=7.1×10－3 K2=6.3×10－8 K3=4.2×10－13 |
回答下列各题：（1）当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、
、H2S、HS－、H3PO4、
、
都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_________________，产生此规律的原因是_____________________________。
（5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。
方案：______________________________________________。
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【题目】[2016新课标Ⅰ]298 K时，在20.0 mL 0.10 mol
氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl)=c(H＋)=c(OH)
D．N点处的溶液中pH<12
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【题目】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式， A为________，B为________，C为________，D为________，E为________ ，F为________。
(2)写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。
⑧____________________________________________________________；
④_____________________________________________________________；
⑤_____________________________________________________________。
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【题目】下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O2
2SO3
B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2
C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
D．氧化钠跟水反应：Na2O+H2O2NaOH
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【题目】[2017新课标Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以
形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中
，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为
。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
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【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲池中通入CH4电极的电极反应为___________________________________。
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”）， 乙池中总反应式为____________________________________ 。
（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况），丙池中______（填“C”或“D”）极析出_______g铜。
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【题目】人类的正常色觉与红绿色盲由一对等位基因（B、b）控制，红细胞形态由常染色体上的一对等位基因（H、h）控制。镰刀形细胞贫血症有关的基因型和表现型如下表：
现有一对色觉正常且有部分镰刀形红细胞的夫妇，生了一个男孩——李某。这对夫妇的父母色觉均正常，妻子的弟弟是红绿色盲症患者。下列有关判断错误的是
A．性状的显隐性关系不是绝对的
B．色觉和红细胞形态的遗传遵循自由组合定律
C．妻子的基因型是HhXBXB或HhXBXb
D．李某不患镰刀形细胞贫血症的概率是1/4
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