Question

【题目】（1）请用下列10种物质的序号填空：

①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为共价化合物时，其结构式为________。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________________________________。

（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________。

A．c和f B．b和g

C．d和g D．b和e

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____。

Answer 1

【答案】（14分）

（1）④（1分） ③⑤（2分）

（2） （2分） （2分）

（3）共价化合物（1分） 氯化铝在熔融状态下不能导电（2分）

（4）①B（1分） C（1分） ②CCl4(或PCl3)（2分）

【解析】（2）1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。