Question

【题目】某温度下，向一定体积0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=lg c(OH))与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na＋)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

Answer 1

【答案】C

【解析】结合醋酸与NaOH溶液的反应，pOH、pH的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。

Q点pOH=pH=a，则有c(H＋)=c(OH)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO)=c(Na＋)，N点溶液呈碱性，c(OH)>c(H＋)，那么c(CH3COO)<c(Na＋)，B错。结合图像可知，M点溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的导电能力比Q点弱，A错。M点pOH=b，N点pH=b，说明M点c(OH)与N点c(H＋)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对。若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。