【题目】
【1】图中①~④中,正确反映河流枯水期水体补给关系的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
【2】不同类型的水循环必须经过的环节是( )
A.水汽输送 B.地表径流 C.蒸发 D.下渗
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【题目】下列物质的分类不正确的是
A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
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【题目】甲、乙两地人口抽样调查表(10000人中各年龄段人数及死亡的统计)
【1】甲组人口死亡率是( )
A. 0.775% B. 0.95% C. 3.7% D. 0.885%
【2】下列说法与表格内容相符的是( )
A. 甲组人口表示发展中国家,乙组人口表示发达国家
B. 各年龄段死亡率是甲组小于乙组,因此死亡总人口数也是甲组小于乙组
C. 所有发展中国家人口死亡率都高于发达国家
D. 甲组人口死亡率偏高一些,主要原因是甲组老年人口比例高
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【题目】下图为水循环示意图,据图完成下列各题。
(1)图中字母表示的水循环环节,C是 ,F是 。
(2)我国西北地区的水循环类型主要为 。
(3)国家水利部集雨工程的实施,主要是对水循环的 环节施加影响,此项工程的好处是 。
(4)各水循环环节中,能够对H环节直接产生影响的环节是字母 。能够使H的储水量增大的条件有降水强度 ,降水历时 ,地面坡度 ,植被覆盖 。
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【题目】钛白粉(金红石晶型 TiO2)被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质)为原料制钛白粉的主要工艺如下:
回答下列问题:
(1)第②步所得滤渣的成分是________。
(2)操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶,该工艺过程若要在实验室里完成,其中的“过滤”操作,可选用下列装置________(填选项)。
(3)第③步的实验操作是______、过滤,从而获得副产品 FeSO4·7H2O。
(4)为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度,取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL,加入过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL(加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示剂,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色,此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+,消耗标准液30.00mL。回答下列问题:
①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______。
A. 在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 在配制标准液定容是俯视刻度线
C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液
D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______。
(5)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。
写出阴极电极反应式___________。
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【题目】(1)碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为: ________________。
(2)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
根据分析表格中数据可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是_______________;25℃时, 等浓度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是___________________。
(3)常温下,将0.02 mol·L-1 的 Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L-1的NaHSO4溶液100 mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液的 pH 为___________。
(4)25℃时, Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12, Ksp[MgF2]=7.42×10-11。 该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比, _________(填化学式)溶液中的 c(Mg2+)大。
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【题目】电解CuSO4溶液时,若要达到以下三点要求:①阳极质量减少;②阴极质量增加;③电解液中c(Cu2+)不变,则可选用的电极是( )
A.含Zn、Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极
B.纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极
C.用纯铁作阳极,用纯铜作阴极
D.用石墨作阳极,用惰性电极(Pt)作阴极
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【题目】John may phone tonight.I don’t want to go out___he phones
A.as long as
B.in order that
C.in case
D.so that
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【题目】下列关于Na2O2的叙述正确的是
A.将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中并振荡,溶液变为蓝色,且有气泡产生
B.将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡,溶液中产生红褐色沉淀,且有气泡产生
C.将Na2O2投入稀盐酸中,Na2O2先与水反应,后与HCl反应
D.Na2O2粉末在空气中长期放置不变质
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