【题目】如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与加入的NaOH的物质的量之间的关系曲线。
请回答下列问题：
(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。
(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。
(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
【答案】(1)13(2分)
(2)Al(OH)3+OH===
+2H2O(2分)
(3)生成白色沉淀(1分)
(4)
(4分)
【解析】(1)A点沉淀达到最大，OA段发生离子反应方程式为：Al3++3OH===Al(OH)3↓，两者物质的量之比为1∶3。
(2)氢氧化铝属于两性氢氧化物，因此AB段发生离子反应方程式为：Al(OH)3+OH===
+2H2O。
(3)B中溶质为NaAlO2，通入二氧化碳发生反应：2
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+
，因此有白色沉淀产生。
(4)Al3+得OH的能力强于
，因此先发生Al3++OH===Al(OH)3↓，生成最大沉淀时，消耗NaOH的体积为60 mL，然后发生
+OH===NH3·H2O，此时沉淀的质量不变，此阶段消耗的NaOH的体积为20 mL，最后发生的是Al(OH)3+OH===
+2H2O，此时消耗的NaOH的体积为20 mL，因此图像如答案所示。
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【题目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)请完成并配平下列离子反应。
__________Mn2++________H5IO6
__________
+________
+________H++________
(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。
(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为________。
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【题目】下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
物质 | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氢气(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
热量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
（2）写出表示管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_________________________。
（3）充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。
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【题目】在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是__________，不同点是________________，原因是______________________________________。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)___V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是_____________________________。
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【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
实验操作 | 实验现象 |
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液 ②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 | 没有出现白色沉淀 |
(1)在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。
(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
【进行实验3】
实验操作 | 实验现象 |
①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液 ②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 | 装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀 |
(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。
(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。
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【题目】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题：
(1)写出化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：________________________________。
B→D：________________________________。
C→E：________________________________。
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【题目】阅读材料，回答下列问题。
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝，它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________。
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________。
A．金属光泽 B．延展性
C．导电性 D．导热性
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________。
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________________。
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【题目】果蝇种群中发现一只无眼突变体雌蝇，与野生型（正常眼）雄蝇交配，F1均为正常眼。F1个体间相互交配，F2中正常眼雌蝇︰正常眼雄蝇︰无眼雌蝇︰无眼雄蝇＝3︰3︰1︰1。
（1）控制这对相对性状的基因位于 染色体上，显性性状是 。F2正常眼果蝇一个细胞内最多有 个无眼基因。
（2）有人利用缺少一条4号染色体的正常眼纯合雌蝇（产生配子均可育）与无眼纯合雄蝇交配，探究无眼基因是否在4号染色体上。若杂交后代出现 ，说明无眼基因在4号染色体上；若杂交后代出现 ，说明无眼基因不在4号染色体上。
（3）果蝇的红眼对白眼为显性，分别由等位基因＋和w决定。现在需要通过一代杂交试验来判断这对基因是否位于X染色体上，应该选择的亲本为 ，假设基因位于X染色体上，请写出这对亲本杂交并产生子代的遗传图解。 。
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