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    【题目】What time is it now?

    A. 9:10 B.9:50 C.10:00

    【答案】A

    【解析】听力原文：

    W: What time is your train leaving?

    M: It leaves at ten. I’ve got fifty minutes left.

    W: You’d better hurry, or you won’t be able to catch it.

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是由于金属原子之间有较强的作用

    B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流

    C.金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分

    D.金属的导电性随温度的升高而减弱

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】【2017临沂一模】实验室从含碘废液(含有CCl4、I2、I﹣等)中回收碘，其实验过程如图：

    下列说法正确的是( )

    A．操作a的名称为蒸馏

    B．反应I、II中碘元素均被氧化

    C．还原性强弱顺序：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣

    D．若反应I消耗25.2g Na2SO3，则反应II消耗标准状况下氯气的体积为4.48L

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】下列实验中需要始终保持细胞的活性和结构完整性的是（ ）

    A．观察洋葱根尖细胞的有丝分裂

    B．噬菌体侵染细菌的实验

    C．肺炎双球菌由R型转化为S型

    D．探究DNA复制方式的实验

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】 下图示意某年世界部分国家的人口状况，读图完成下列下列问题。

    【1】人口自然增长数量

    A．德国大于英国

    B．印度小于尼日利亚

    C．美国大于法国

    D．中国小于巴基斯坦

    【2】中国人口密度比印度低的主要原因是

    A．领土面积更大

    B．经济发展水平更高

    C．人口总数更少

    D．人口增长率更低

    【3】对人口增长模式的判断，正确的是

    A．发达国家——过渡模式

    B．印度——过渡模式

    C．发展中国家——“三低”模式

    D．印度尼西亚——“高高低”模式

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】【2017一模拟】镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

    I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    (1)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11，Ksp[Al(OH)2]=3×10﹣34，该温度下向浓度均为0.01molL﹣1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)．

    (2)高温焙烧时发生反应的化学方程式 ，洗涤沉淀时的方法是 ；

    (3)常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： ；

    Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．

    (1)G装置的作用是 ；

    (2)证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为 、 ；

    (3)若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 ．

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是

    A．铜可导电，是电解质

    B．MgCl2在熔融状态下可导电，是电解质

    C．HCl、H2SO4在液态时都不导电，都是非电解质

    D．AgCl难溶于水，故AgCl是弱电解质

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】【2017原州区校级二模】亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐．但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制．现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．

    已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO+H2O ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为﹣152℃

    (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、 、 、 ；

    (2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 ；

    (3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 ；

    ②装置E的作用是 ；

    (4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 ．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 ；

    (5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    醋

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10－5

    6.3×10－9

    1.6×10－9

    4.2×10－10

    下列说法中不正确的是

    A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

    C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

    D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

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