Question

【题目】将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为25.4 g。若硝酸的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为

A．2.24 L B．4.48 L

C．6.72 L D．8.96 L

Answer 1

【答案】C

【解析】本题考查了常见金属与酸碱的反应及氧化还原反应的知识。加入足量的氢氧化钠中发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑，生成的氢气为3.36 L，即0.15 mol，所以含有铝0.1 mol，即2.7 g，另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，Al被氧化为+3价，Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y，则可得关系式为： 2.7 + 56x + 64y = 17.9，107x + 98y = 25.4，解得x=0.1 mol，y=0.15 mol， Al、Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol，转移电子的总物质的量为0.9 mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒，硝酸中氮原子从+5价还原为+2价，共转移0.9 mol电子，则生成的NO为0.3 mol，在标准状况下的体积为6.72 L，故该题选C。