[题目]已知25℃时水的离子积为Kw=l.0×10﹣14.35℃时水的离子积为Kw= 2.1×10﹣14.下列说法中正确的是A．水中的c(H+)随温度的升高而降低B．25℃时水呈中性.35℃时水呈酸性C．水的电离过程是吸热过程D．一定温度下.向水中加入酸或碱时水的离子积将发生变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知25℃时水的离子积为Kw=l.0×10﹣14，35℃时水的离子积为Kw= 2.1×10﹣14。下列说法中正确的是

A．水中的c(H+)随温度的升高而降低

B．25℃时水呈中性，35℃时水呈酸性

C．水的电离过程是吸热过程

D．一定温度下，向水中加入酸或碱时水的离子积将发生变化

【答案】C

【解析】温度越髙，水的电离程度越大，c(H+)越大，A错误；纯水在任何温度下都是中性的，B错误；电离过程一般是吸热的，水的电离是吸热过程，C正确；水的离子积只与温度有关，与溶液的浓度无关，D错误。

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下列说法正确的是( )

A．操作a的名称为蒸馏

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已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO+H2O ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为﹣152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、、、；

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是；

(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是；

②装置E的作用是；

(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是；

(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

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(1)甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

①装置B仪器名称是，所放试剂是；

②装置C中可观察到的现象是，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有；(写化学式)

(2)乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是；

②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；G中发生反应的离子方程式为；

(3)丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：。

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