Question

【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，……，关闭活塞a。

请回答：

（1）B中反应的离子方程式为____________________________。

（2）通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A．挥发性 B．还原性

C．氧化性 D．酸性

（3）C装置的作用是______________，X是________(写化学式)。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________，D中反应的化学方程式为_______________________________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________________________(从原子结构角度加以解释)。

Answer 1

【答案】（12分）

（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）

（2）AD（2分）

（3）除HCl气体（1分） NaHCO3（1分）

（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀（2分） Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3（2分）

（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱（2分）

【解析】B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。