【题目】读“地理要素随时间变化示意图”,回答下列问题。
【1】若X轴表示人口自然增长率,则
A. M阶段人口出生率低、死亡率高
B. P阶段人口老龄化现象明显
C. N阶段面临劳动力短缺等问题
D. N阶段为传统型人口增长模式
【2】若X轴表示城市化速度,则
A.在M时段出现逆城市化现象
B.在N时段,城市化水平较高
C.在P时段,城市化水平较高
D.在N时段人口快速向城市集聚
【答案】
【1】C
【2】B
【解析】
试题分析:
【1】若X轴表示人口自然增长率,根据人口增长模式的转变过程可知,M阶段为原始型人口增长模式,出生率高,死亡率高,自然增长率低,A错。P阶段为传统型人口增长模式,出生率高,死亡率低,人口自然增长率高,B错。N阶段出生率低,死亡率低,人口自然增长率低,为现代型人口增长模式,人口老龄化严重,劳动力短缺,C对、D错。故选C。
【2】若X轴表示城市化速度,根据世界城市化进程,M阶段为城市化发展初期,水平低,发展慢,A错。在N时段,为城市化后期阶段,城市化水平较高,发展慢,B对。P为加速发展阶段,城市化水平低,但是发展速度快,C错。N时段出现逆城市化现象,人口从城市向中小城镇甚至乡村回流,D错。故选B。
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【题目】He kept looking at her,wondering whether he___her somewhere
A.saw
B.has seen
C.sees
D.had seen
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【题目】合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线。
已知:I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。
II.
请回答下列问题:
(1)X中的含氧官能团名称为 ,反应③的条件为 ,反应④的反应类型是 。
(2)B的名称为_____________。
(3)关于药物Y()的说法正确的是 。(双选)
A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气
B.药物Y的分子式为C8H804,遇FeCl3溶液可以发生显色反应
C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4 mol和2 mo
(4)写出反应E-F的化学方程式____________________。
(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。
①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应。
(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路 。
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【题目】有机物G()是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是____________,D中官能团名称为_________________B→C的反应类型是________反应。
(2)下列关于G的说法不正确的是__________(填字母)。
A.能与溴的四氯化碳溶液反应 b.能与金属钠反应
C.1molG最多能和5mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3
(3)写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:___________________。
①苯环上的一氯取代产物只有两种;
②能发生银镜反应;
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_____________。
(5)请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯()(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成反应流程图表示方法示例如下:ABC……→D。
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【题目】在光照明亮的实验室里,用显微镜观察植物细胞时,在显微镜视野中能清晰看到细胞壁,但看不清楚细胞内容物。为便于观察,此时应 ( )
A.改用凹面反光镜、放大光圈 B.改用凹面反光镜、缩小光圈
C.改用平面反光镜、放大光圈 D.改用平面反光镜、缩小光圈
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【题目】沙尘暴是指强风从地面卷起大量沙尘,使大气水平能见度小于1千米的特殊天气现象。下图中左图示意我国沙尘暴主要活动路径和强沙尘暴多发区;下右图表示1464~1904年华北地区沙尘暴按月份累计次数。读图回答下列问题。
【1】下列地形单元中受到西路沙尘暴影响最大的是:
A.黄土高原 B.四川盆地 C.内蒙古高原 D.塔里木盆地
【2】据图分析华北地区沙尘暴发生次数最多的季节是:
A.春季 B.夏季 C.秋季 D.冬季
【3】关于华北地区沙尘暴季节分布的形成原因叙述不正确的是:
A.距离沙源地较近,受风沙威胁大 B.该季节气候干燥,表土疏松
C.距离高压中心较近,风力较大 D.该季节雨雪天气频繁
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【题目】以下实验或操作能达到目的的是( )
A..5 mL 10% CuSO4溶液滴加5滴2% NaOH溶液制得Cu(OH)2,再加少量乙醛煮沸,观察到红色沉淀
B.用溴水鉴别苯、四氯化碳
C.苯中混有少量的苯酚,加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚
D.乙烷中混有少量乙烯,用氢气加成除去乙烯
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【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验操作步骤:
Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时,……,关闭活塞a。
请回答:
(1)B中反应的离子方程式为____________________________。
(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A.挥发性 B.还原性
C.氧化性 D.酸性
(3)C装置的作用是______________,X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________,D中反应的化学方程式为_______________________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________________________(从原子结构角度加以解释)。
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【题目】[2017新课标Ⅱ]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:
(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。
①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_________,不同之处为__________。(填标号)
A.中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价层电子对数
C.立体结构 D.共价键类型
②R中阴离子中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则中的大π键应表示为____________。
③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为()NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶体密度为d g·cm3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为______________。
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