Question

【题目】【2017浙江模拟】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I﹣I3﹣），所得溶液中的I﹣与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞SO42﹣＞I2

B．当a=1时，溶液中n（I2）：n（I﹣）=3：5

C．AB段，反应的离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O

D．l＜a＜1.2时，溶液中SO42﹣与I﹣的物质的量之比为3：（6﹣5a）

Answer 1

【答案】A

【解析】A．根据氧化还原反应中强制弱的原理，在反应：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+中，还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞SO42﹣，而碘水与二氧化硫反应生成氢碘酸和硫酸，可知氧化性：SO42﹣＜I2，故A错误；B．当a=1时，溶液中n（I2）：n（I﹣）=3：5，由反应IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+可知，反应生成1mol的碘离子，则生成mol的碘单质，所以溶液中n（I2）：n（I﹣）=3：5，故B正确；C．AB段，生成的碘离子被碘酸根离子氧化，反应的离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C正确；D．l＜a＜1.2时，溶液中SO42﹣的物质的量为3mol，而生成I﹣的物质的量为：1mol，余IO3﹣的物质的量为：（a﹣1）mol，则0＜a﹣1＜0.2时，由反应IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，碘离子过量，所以反应的碘离子的物质的量为：5（a﹣1）mol，此时溶液中碘离子的物质的量为：（6﹣5a）mol，则SO42﹣与I﹣的物质的量之比为3：（6﹣5a），故D正确；故选A。