【题目】某同学以清水、缓冲液(含Na2HPO4、KH2PO4的溶液,pH=7)和血浆分别为实验材料进行实验,探究“血浆是否具有维持pH稳定的功能”,主要实验步骤如下:
分别加入25mL实验材料 →测pH →滴加5 mL 0.1mol/L的HCl、摇匀 →测pH →倒去烧杯中溶液后充分冲洗 →重复实验并记录。试回答下列有关问题:
(1)实验开始时都应测量三种材料的pH,其目的是 。
(2)该同学用如图所示曲线来预期探究结果,试回答:①预期结果中明显不符合科学的
是 组,理由是 。
②实验中清水组和缓冲液组起 作用。实验可以得出的结论是
(3)如果要证明血浆确实具有维持pH稳定的功能,本探究实验还应该补充 。
【答案】
(1)获得实验前数据,以便与实验后溶液pH做比较
(2)①加水 清水中加入HCl后,pH值应下降 ②对照 血浆与缓冲液一样具有维持pH相对稳定的功能,且血浆的这种能力比较强
(3)加入NaOH后,血浆pH仍可在一定范围内保持稳定
【解析】
(1)实验设计时要遵循对照原则,此实验是观察血浆是否具有维持pH稳定的功能,所以在实验开始时都应预先测量pH,以获得实验前数据,以便与实验后溶液pH做比较。
(2)①加入清水的一组在实验前呈中性,但是加入0.1mol/L的HCL后,溶液pH下降,因此加水组预期结果中明显不符合科学。
②根据图中曲线分析可知,实验中清水组和缓冲液组起对照作用,血浆组与缓冲液组都具有一定的维持pH的能力,血浆组维持PH的能力更强。
(3)血浆具有维持pH稳定的功能,设置实验时,可设置酸性、中性和碱性等条件下观察血浆维持pH稳定的能力.本实验还需添加入NaOH,然后测量血浆pH的变化,这样实验更完善。
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【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。
(1)CS2分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;
(2)CH2O中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;
(3)CCl4分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;
(4)H2S分子中的S原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 。
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是
A.KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C.每转移1 mol 电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D.若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
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【题目】金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2仅是氧化剂
②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.③④⑤
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【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.75×10-5 |
H2CO3 | H2CO3H++ H++ | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2S | H2SH++HS- HS-H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
H3PO4 | H3PO4H++ H++ H++ | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列各题:(1)当温度升高时,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、、H2S、HS-、H3PO4、、都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是_________________,产生此规律的原因是_____________________________。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。
方案:______________________________________________。
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【题目】某课外活动小组设计以下装置进行实验:
(1)按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。
①B中浓硫酸的作用是__________________________________。
②C中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
③D中的现象是___________________________________________。
④E中收集的气体是________。
(2)用如下图所示装置制取纯净的O2。
①若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________。
②若C是一种黑色粉末,则B物质是________,C物质的作用是__________________。
③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D的作用是_____________________。所制得的气体用________法收集。
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【题目】[2016新课标Ⅰ]298 K时,在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)
D.N点处的溶液中pH<12
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【题目】下列反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的是
A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3
B.氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
C.稀盐酸与硝酸银溶液混合反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
D.氧化钠跟水反应:Na2O+H2O2NaOH
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【题目】You should keep an eye _______ him, for I have lost faith _________ him.
A. in; on B. on; in C. at; at D. on; for
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