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【题目】某同学以清水、缓冲液(含Na2HPO4、KH2PO4的溶液,pH=7)和血浆分别为实验材料进行实验,探究“血浆是否具有维持pH稳定的功能”,主要实验步骤如下:

分别加入25mL实验材料 →测pH →滴加5 mL 0.1mol/L的HCl、摇匀 →测pH →倒去烧杯中溶液后充分冲洗 →重复实验并记录。试回答下列有关问题:

(1)实验开始时都应测量三种材料的pH,其目的是

(2)该同学用如图所示曲线来预期探究结果,试回答:预期结果中明显不符合科学的

组,理由是

实验中清水组和缓冲液组起 作用。实验可以得出的结论是

(3)如果要证明血浆确实具有维持pH稳定的功能,本探究实验还应该补充

【答案】

(1)获得实验前数据,以便与实验后溶液pH做比较

(2)加水 清水中加入HCl后,pH值应下降 对照 血浆与缓冲液一样具有维持pH相对稳定的功能,且血浆的这种能力比较强

(3)加入NaOH后,血浆pH仍可在一定范围内保持稳定

【解析】

(1)实验设计时要遵循对照原则,此实验是观察血浆是否具有维持pH稳定的功能,所以在实验开始时都应预先测量pH,以获得实验前数据,以便与实验后溶液pH做比较

(2)入清的一实验前呈中性,但是加0.1mol/L的HCL后,溶液pH下降,因此加水组预期结果中明显不符合科学

根据图中曲线分析可知,实验中清水组和缓冲液组起对照作用,血浆组与缓冲液组具有一定的维持pH的能力,血浆组维持PH能力

(3)血浆具有维持pH稳定的功能,设置实验时,可设置酸性、中性和碱性等条件下观察血浆维持pH稳定的能力.本实验还需添加NaOH,然后测量血浆pH的变化,这样实验更完善

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【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。

(1)CS2分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

(2)CH2O中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

(3)CCl4分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

(4)H2S分子中的S原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为

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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是

A.KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化

B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物

C.每转移1 mol 电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D.若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

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【题目】金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:

第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2

第二步:NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

NH4NO2仅是氧化剂

NH4NO2仅是还原剂

NH4NO2发生了分解反应

只有氮元素的化合价发生了变化

NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A.①④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.③④⑤

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【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H

1.75×10-5

H2CO3

H2CO3H

H

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2S

H2SH+HS

HSH+S2-

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

H3PO4

H3PO4H

H

H

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各题:(1)当温度升高时,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________________________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、H2S、HS、H3PO4都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是_________________,产生此规律的原因是_____________________________。

(5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。

方案:______________________________________________。

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【题目】某课外活动小组设计以下装置进行实验:

(1)按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。

B中浓硫酸的作用是__________________________________。

C中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。

D中的现象是___________________________________________。

E中收集的气体是________。

(2)用如下图所示装置制取纯净的O2

若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________。

若C是一种黑色粉末,则B物质是________,C物质的作用是__________________。

洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D作用是_____________________。所制得的气体用________法收集。

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【题目】[2016新课标]298 K时,在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)

D.N点处的溶液中pH<12

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【题目】下列反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的是

A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3

B.氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

C.稀盐酸与硝酸银溶液混合反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

D.氧化钠跟水反应:Na2O+H2O2NaOH

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【题目】You should keep an eye _______ him, for I have lost faith _________ him.

A. in; on B. on; in C. at; at D. on; for

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