【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列问题(答题时用具体元素符号表示)。
(1)用数字标注的元素中原子半径最小的是 ,半径最大的是 ,化学性质最稳定的是 ,非金属性最强的是 ,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
(2)③最高价氧化物的结构式 ,⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式
(3)工业制取单质⑦的化学方程式
实验室制取单质⑨的化学方程式
单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式:
【答案】(1) H、Na、Ar、F、HClO4(2) O=C=O (3)2NaCl(熔融) 2Na+ Cl2↑
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Be,③为C,④为N,⑤为O,⑥为F,⑦为Na,⑧为Al,⑨为Cl,⑩为Ar,
(1)用数字标注的元素中原子半径最小的是①,半径最大的是⑦,化学性质最稳定的是⑩,非金属性最强的是⑥,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨,故答案为:H、Na、Ar、F、HClO4;
(2)③最高价氧化物为二氧化碳,结构式为O=C=O;钠与氧气燃烧产生过氧化钠,其电子式为;;
(3)利用电解冶炼Na,反应为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气,反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。
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【题目】John was late for the business meeting because his flight had been___by a heavy storm
A.kept
B.stopped
C.slowed
D.delayed
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【题目】有资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑,从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设并进行探究:假设Ⅰ.Na2O2能氧化NO2
假设Ⅱ.NO2能氧化Na2O2
(1) 小组甲同学设计了如图实验装置,并进行如下实验:
① 试管A中发生反应的化学方程式是______________________________。
② 待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带余烬的木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是___________________。
③ 乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;但带余烬的木条未复燃。得出结论:假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是_____________________________。
(2) 丙同学认为NO易被O2氧化,更易被Na2O2氧化。
查阅资料:①2NO+Na2O2===2NaNO2
② 6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
③ 酸性条件下,NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
① A装置中盛装Cu片的仪器名称是_____________________,B中观察到的主要现象是______________________,F装置的作用是______________________________。
② 在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是______________________________。
③ 充分反应后,检验D装置中产物是NaNO2还是NaNO3的实验方法是_______________ _____________________________________。
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【题目】室温下,把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀释成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
A.1×10-4 mol·L-1 B.1×10-8 mol·L-1
C.1×10-11 mol·L-1 D.1×10-10 mol·L-1
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【题目】We thought of selling this old furniture,but we decided to___it.It might be valuable
A.hold on to
B.keep up with
C.turn to
D.look after
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【题目】读图,回答下列问题。
(1)城市A与B相比,城市规模更大的是________,简述其理由。
(2)C城市中的商业区的分布特点是________,并分析C城商业区发展的有利条件。
(3)在C城市的①②③④四处,布局工业区最合理的是________处,原因是___________________________。
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【题目】A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等,Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答:
(1)甲的电子式为___________。
(2)常温下,aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液pH=3,则a:b=___________。
(3)X溶于水后发生电离,写出电离方程式____________,已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子。请写出它的电离方程式:___________。
(4)X与甲在一定条件下可发生反应,生成无污染的产物,写出反应的化学方程式_________。
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【题目】读下图,回答下列问题。
【1】如果在城市中建中心商务区,应建在
A.A地 B.B地 C.C地 D.D地
【2】以下的叙述正确的是
A.A地处市中心,方便人们上下班,应大量兴建住宅
B.B地交通条件优越,在四个地点中地租最贵
C.C地位于城市边缘,环境优美,可兴建高级住宅区
D.D地位于城市郊区,拥有较多的空置土地,最适合兴建大型商业区
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【题目】下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是
A.根据元素组成知它是化合物
B.因它含有钾离子与酸根离子,故KHSO4是钾盐
C.KHSO4可以称为硫酸盐
D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸
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