【题目】如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10 mL CH4,同温同压下乙管中吸入50 mL Cl2,将乙管气体推入甲管中,将注射器用日光照射一段时间。
(1)下列是某同学预测的实验现象:
①气体最终变为无色;
②实验过程中,甲管活塞向内移动;
③甲管内壁有油珠;
④产生火花。
其中正确的是 。
(2)甲管中发生的化学反应类型为 。
(3)反应后,甲管中剩余气体最好用下列的 吸收。
A.水 B.氢氧化钠溶液
C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水
(4)反应后,若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到 ,若用pH试纸测量甲管中溶液的酸碱性,可观察到pH试纸变 色。
【答案】(1)②③ (2)取代反应 (3)B
(4)液体分为两层,产生白色沉淀 红
【解析】在光照下,甲烷与氯气发生连锁反应:
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl,
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl,
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl,
CHCl3+Cl2CCl4+HCl。
(1)理论上,甲烷与氯气体积比为1∶4时二者恰好完全反应,而该注射器里氯气与甲烷体积比为5∶1>4∶1,说明氯气过量,最终气体中仍有氯气。该反应进行缓慢,不会产生火花。产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体,所以气体的总物质的量减小,内部压强减小,甲管活塞向内移动。
(2)甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一取代,故甲管中发生的是取代反应。
(3)剩余气体中含有氯气和氯化氢,可用氢氧化钠溶液吸收剩余气体。
(4)生成的HCl会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,同时因CH2Cl2、CHCl3、CCl4难溶于水而看到液体分为两层,溶液呈酸性,pH试纸变为红色。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是( )
A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种
D．菲的结构为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
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【题目】6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别为27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1∶1∶6。
根据上述信息，完成下列问题：
(1)确定该物质的分子式____________________。
(2)推测其结构，写出该物质的结构简式________________。
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【题目】（1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现___________的变化。
（2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是___________（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是___________。
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________＞__________（填化学式）。
②三种元素形成的单质中熔点最高的是___________（填化学式）。
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【题目】某化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案,请完成有关问题。
方案Ⅰ:将形状和大小均相同的铁片和铜片,分别同时放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,观察反应的情况,据此确定它们的金属活动性。
方案Ⅱ:利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的金属活动性。
(1)方案Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
(2)在方框内画出方案Ⅱ中的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正、负极材料,标出电子流动方向,并写出电极反应式:
正极: ;
负极: 。
(3)结合你所学的知识,请你再设计一个与方案Ⅰ、Ⅱ不同的验证Fe、Cu活动性的简单实验方案: ,用离子方程式表示其反应原理: 。
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【题目】已知某烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为______________________。
(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式______________________。
(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_____________________。(写结构简式)
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【题目】某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色。在催化剂存在时，7.8 g 该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则：
(1)m、n、p的值分别是m＝________，n＝________，p＝________。
(2)CmHp的结构简式是：________。
(3)CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是________________，该反应属于__________反应，有机产物的名称是__________________。
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【题目】(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。
①电解水：_____________________________________________________。
②钠和水的反应(2Na+2H2O
2NaOH+H2↑)：_______________________________。
③氟气和水反应(2F2+2H2O4HF+O2)：_______________________________。
④氯气和水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)：______________________________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________。
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