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    【题目】已知在相同条件下电离常数有如下关系：Ka1(H2CO3)＞Ka(HBrO)＞Ka2(H2CO3)。下列离子方程式或化学方程式中不正确的是

    A．向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：+Br2HBrO+Br+CO2↑

    B．向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2+Br2+H2OBrO－+Br－+2

    C．向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2ONaHCO3+HBrO

    D．向NaBrO溶液中通入足量的CO2：CO2+2NaBrO+H2ONa2CO3+2HBrO

    【答案】D

    【解析】解答本题应明确以下几点：一是溴水中存在HBr与HBrO，其中HBr是强酸；二是题中信息可转化为离子反应H2CO3+BrOHBrO+，但不能生成，即BrO和不能发生反应；HBrO+

    +BrO，但不能生成CO2，即HBrO与不能发生反应。向NaHCO3溶液中滴加少量溴水，可分成两个部分，一个是HBr与NaHCO3反应有CO2气体生成，另一个是溶质HBrO与NaHCO3不反应，A正确。向Na2CO3溶液中滴加少量溴水，同样分成两个部分，一个是HBr与Na2CO3反应，由于Na2CO3足量，即H+少量，只能转化为，另一个是溶质HBrO与发生反应生成，因此整个反应过程中无CO2气体生成，B正确。对于选项C和D，不管通入的CO2气体是过量还是不足，产物中都不可能有生成，C正确，D错误。

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    【题目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

    (1)X元素基态原子的电子排布式是__________________，Y原子的价层电子的电子排布图是_______________________。

    (2)YX2的分子构型是____________。

    (3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是__________，一个YX2分子中含________个π键。

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    【题目】在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH＞0。

    回答下列问题：

    （1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_________________________。

    （2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。

    （3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。

    （4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是______________________________________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是 。在该反应中 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 。该反应中，Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应， 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。

    假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。

    (1)实验探究的目的是______________________。

    (2)探究所依据的化学原理是________________(用必要的文字和化学方程式表示)。

    (3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、____和____；实验药品：金属钠、____和____。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________，生成该黑色难溶物的原因是________________________________

    (用必要的文字和化学方程式表示)。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】把18.0 mol·L1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：

    (1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：

    ①用量筒量取 mL的18.0 mol·L1的浓硫酸；

    ②将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；

    ③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线 mL处；

    ⑥改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平；

    ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

    ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

    (2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。

    ②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线 。

    (3)容量瓶上标有 (选填下列编号)。

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列有关表述中正确的是

    A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和OH-

    B．NaHCO3溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)

    C．10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

    D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    【题目】已知有如图所示物质的相互转化：

    试填写下列空白：

    (1)写出B的化学式________，D的化学式________。

    (2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    D溶液与AgNO3溶液反应：________________________________________；

    向G溶液中加入A：_____________________________________________。

    (4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体，转移电子数为________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】 I used to quarrel a lot with my parents, but now we well.

    A. look out B. stay up C. carry on D. get along

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