Question

【题目】【2015高考海南】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程表示)：0.1molL﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH (填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)．

(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol．

(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=

kJmol﹣1．

Answer 1

【答案】(1) NH3H2ONH4++OH﹣ 降低 增大

(2)NH4NO3N2O+2H2O K=c(N2O)×c2(H2O) 4 (3)-139

【解析】(1)一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH3H2ONH4++OH﹣，向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大；

(2)硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c(N2O)×c2(H2O)，NH4NO3中NH4+的N元素化合价为﹣3价，NO3﹣中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由﹣3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol；

(3)由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，且△H=209﹣348=﹣139kJmol﹣1。