【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2+6OH
5X+
+3H2O”。
回答下列问题：
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是__________________________________________。
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________________。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是______________________________。
【答案】(1)Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O
(2)不能 氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度
(3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能 氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3
【解析】本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反应制得消毒液。运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则将生成NaCl，降低NaClO的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可忽略，因为题给信息：氯气与水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl2+6OH
5Cl+
+3H2O。
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【题目】6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别为27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1∶1∶6。
根据上述信息，完成下列问题：
(1)确定该物质的分子式____________________。
(2)推测其结构，写出该物质的结构简式________________。
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【题目】某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色。在催化剂存在时，7.8 g 该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则：
(1)m、n、p的值分别是m＝________，n＝________，p＝________。
(2)CmHp的结构简式是：________。
(3)CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是________________，该反应属于__________反应，有机产物的名称是__________________。
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【题目】聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。
(2)D的结构简式为________；①的反应类型为________。
(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________。
(4)由F和G生成H的反应方程式为______________________。
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【题目】以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
结构示意图 | 电子排布式 | 电子排布图 | |
铁 原 子 |
| 1s22s22p63s23p63d64s2 |
|
铁 离 子 |
| 1s22s22p63s23p63d5 |
|
(1)铁原子最外层电子数为 ,铁在发生化学反应时,参加反应的电子可能是 。
(2)请你通过比较、归纳,分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
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【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。
(1)CS2分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;
(2)CH2O中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;
(3)CCl4分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;
(4)H2S分子中的S原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 。
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【题目】(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。
①电解水：_____________________________________________________。
②钠和水的反应(2Na+2H2O
2NaOH+H2↑)：_______________________________。
③氟气和水反应(2F2+2H2O4HF+O2)：_______________________________。
④氯气和水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)：______________________________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________。
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【题目】金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2仅是氧化剂
②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤
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