Question

【题目】【2017·大连模拟】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的________曲线表示(填字母)。

(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是______________________。

Answer 1

【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C

(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

【解析】 (1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。

(2)A的离子反应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O，B、C的离子反应是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O，选A。

(3)随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。

(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应，此时二者物质的

量比为2∶1，则OH－与Al3＋的物质的量比为4∶1，Al3＋全部变为AlO2－，即：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O。