Question

【题目】【2017葫芦岛模拟】常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是( )

A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

B．常温下HY的电离常数为1.0×10﹣4

C．溶液中水的电离程度：a点大于b点

D．c 点溶液中：c(Na+)＞c(Y﹣)＞c(HY)c(H+)＞c(OH﹣)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．图象中1.0mol/L的HX溶液PH=1说明为强酸，加水稀释溶液PH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大不一定是1，故A错误；B.1.0mol/LHY溶液PH=2，c(H)=10﹣2mol/L，结合定量平衡常数K==≈1×10﹣4，故B正确；C．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY，溶液中水的电离程度：a点小于b点，故C错误；D．HY和NaY的混合溶液，溶液PH=4，说明溶液显酸性，HY电离大于Y﹣离子水解，加水稀释后溶液仍显酸性，据此判断溶液中离子浓度大小，c(Y﹣)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故D错误；故选B。