Question

【题目】下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是

①常温下，NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1 mol·L1的HNO2溶液pH=2 ⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2 ⑥1 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2溶液消耗的NaOH溶液多 ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大 ⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大

A．①②③⑦ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】②灯泡很暗只能说明溶液中离子浓度不够大，错误；④如果是强酸，pH=1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH=3，实际pH=2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H++，加水平衡右移，使溶液pH<3，正确；⑥依HNO2+NaOHNaNO2+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O可知c(HNO2)应大于c(HCl)，而溶液中c(H+)相同，所以HNO2没有全部电离，正确；⑦加入NaNO2晶体后溶液中c(OH)增大，说明化学平衡移动，正确；⑧不论是强酸还是弱酸加水稀释，溶液中c(H+)均减小，而c(OH)均增大，错误。