Question

【题目】如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( )

①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2

A.①② B.②④ C.③④ D.①③

Answer 1

【答案】D

【解析】选C。相同状况下，体积比等于物质的量之比。设空气为1 mol，H2和O2的混合气体为3 mol，当H2与O2充分反应后，活塞处于中央位置，说明二者反应后剩余的气体为1 mol。依据H2与O2反应的方程式：2H2+O22H2O可知：

若H2过量，则

n(H2)=1 mol+2 mol×=mol

n(O2)=2 mol×=mol

n(H2)∶n(O2)=∶=7∶2

若O2过量，则n(H2)=2 mol×=mol

n(O2)=1 mol+×2 mol=mol

n(H2)∶n(O2)=∶=4∶5。