Question

【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是( )

A．反应后生成NO的体积为28 L

B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，未指明标准状况，无法计算NO的体积；C项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；D项，K＋不会参与反应，因而溶质必定有K2SO4；B项，首先考虑酸性条件Fe被氧化为Fe3＋，进行过程计算，H＋不足，按H＋完全反应计算消耗Fe和NO的物质的量：

Fe ＋ NO ＋ 4H＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

1.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol

剩余的Fe再被Fe3＋氧化

Fe ＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋

0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol

则剩余n(Fe3＋)＝1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol

则反应后溶液中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＝0.75 mol，故B正确。