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【题目】2017郴州一模工业上用铝土矿(主要成分为Al203,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:对上述流程中的判断正确的是( )

A.试剂X为稀硫酸

B.反应中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2+2H20=Al(OH)3↓+HCO3

C.结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是Al02>CO32﹣>OH

D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AICl3冶炼Al

【答案】B

【解析】A.分离氧化铝和氧化铁,只能用氢氧化钠溶液,不可能用酸,因氧化铝与氢氧化钠反应,氧化铁不反应,但二者都可与酸反应,故A错误;B.铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)中加入过量的氢氧化钠以后会生成偏铝酸钠溶液,偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀,即CO2+AlO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3,故B正确;C.结合质子的能力就是指碱性,结合质子能力越强,相应的酸放出质子的能力就越弱,其对应的酸的酸性就越弱,显然酸性强弱HCO3>Al(OH)3>H2O,碱性:OH>AlO2>CO32﹣,所以结合质子能力:OH>AlO2>CO32﹣,故C错误;D.Al活泼性较强,氯化铝是共价化合物,所以工业上还可采用电解熔融Al2O3,故D错误故选B

练习册系列答案
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【题目】读下图,完成下列问题。

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_______________________________

_______________________ ________

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A在细菌的DNA指导下,用细菌的物质合成

B在噬菌体的DNA指导下,用噬菌体的物质合成

C在细菌的DNA指导下,用噬菌体的物质合成

D在噬菌体的DNA指导下,用细菌的物质合成

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【题目】2015宁波二模某同学取一定量某工厂所排废水试样,进行如下实验:

已知废水试样中可能含有下表离子中若干种.

阳离子

Ba2+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、X

阴离子

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下列判断不正确的是( )

A.离子X是H+,离子Y是SO42﹣

B.不能确定NO3是否存在与废水中

C.沉淀C是纯净物

D.废水中一定存在Fe2+、NH4+,可能存在K+

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【题目】2017临沂一模实验室从含碘废液(含有CCl4、I2、I)中回收碘,其实验过程如图:

下列说法正确的是( )

A.操作a的名称为蒸馏

B.反应I、II中碘元素均被氧化

C.还原性强弱顺序:SO32﹣>I>Cl

D.若反应I消耗25.2g Na2SO3,则反应II消耗标准状况下氯气的体积为4.48L

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【题目】下列有关叙述正确的是

A铜可导电是电解质

BMgCl2在熔融状态下可导电是电解质

CHCl、H2SO4在液态时都不导电都是非电解质

DAgCl难溶于水故AgCl是弱电解质

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