Question

【题目】根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)= 。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H+)=1106 mol·L1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m (填“<”“>”或“=”)n。

（5）除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液中物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为 。

Answer 1

【答案】（13分，除标明外，每空2分）

（1）酸（1分） +H2ONH3·H2O+H+ c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH)

（2）1×103 mol·L1（1分） 1×1011 mol·L1（1分）

（3）D

（4）<

（5）②>⑦>⑤>①>④>⑥>③

【解析】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，由于水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH)。

（2）CH3COONa溶液中，由于醋酸根离子的水解促进了水的电离，故pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)=1×103 mol·L1；在pH=3的CH3COOH溶液中，水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H+)=1×1011 mol·L1。

（3）A项使溶液呈酸性，但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动，但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡向右移动，但水仍然呈中性；D项中由于的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。

（4）由于NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，故m<n。

（5）判断方法：同浓度溶液pH值 强碱>弱碱>弱酸强碱盐>中性盐（NaCl）>强酸弱碱盐>弱酸>强酸。