【题目】某有机物含有C、H、O、N四种元素,下图是该有机物的球棍模型:
(1)该有机物的分子式为________,结构简式为__________________。
(2)该有机物可能发生的反应有________(填编号)。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥缩聚反应
(3)该有机物发生水解反应的化学方程式为_______________________。
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【题目】将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,得到汽油和煤油。
(1)图中A、B、C三种仪器的名称是______________________。
(2)将以下(一)~(六)中的仪器,用字母a、b、c……表示连接顺序:
e接( );( )接( );( )接( );( )接( );( )接( )。
(3)A仪器中c口用于____________,d口用于____________。
(4)蒸馏时,温度计水银球应处在____________位置。
(5)在B中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是_______________________。
(6)给B加热,收集到沸点为60 ℃~150 ℃间的馏分是________,收集到沸点为150 ℃~300 ℃间的馏分是________。
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【题目】(1)相邻的两个或多个原子之间 ,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的 和活泼的 相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的 离子和 离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有 和 、 和 之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时, 和 作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由 间通过 所形成的化学键叫作离子键。
(2)写出下列物质的电子式:
①氟化钙 ;
②溴化钾 ;
③硫化钠 ;
④氧化钙 。
(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
①氧化钠 。
②氯化镁 。
③硫化钠 。
④氯化铷 。
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【题目】完全燃烧一定量的乙烯与某烷烃的混合气体后,测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍,试通过计算确定该气态烷烃的分子式及它在该混合气体中所占的物质的量分数(气体体积和质量均在常温下测定)。
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【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用________,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应________________。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。
(3)试剂②选用________;写出其反应的离子方程式____________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为______________________。
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【题目】一种有机物的结构简式为:
试回答下列问题:
(1)该化合物的种类是________。
A.烯烃 B.酯
C.油脂 D.高分子化合物
(2)该化合物的密度________。
A.比水大 B.比水小
(3)该化合物常温下的状态为________。
A.液体 B.固体 C.气体
(4)与该物质能反应的有________。
A.NaOH溶液
B.碘水
C.乙醇
D.乙酸
E.H2
写出该有机物与选出的化合物反应的化学方程式(任写一个):________。
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【题目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X与Y同周期,Y与Z同主族,Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数;X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
(1)X元素基态原子的电子排布式是__________________,Y原子的价层电子的电子排布图是_______________________。
(2)YX2的分子构型是____________。
(3)YX2分子中,Y原子的杂化类型是__________,一个YX2分子中含________个π键。
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【题目】在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH>0。
回答下列问题:
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液,产生的现象为_________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入________。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是______________________________________________。
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