【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大
【答案】D
【解析】A、根据图像可知,0.1mol/L MOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,为强电解质,而ROH溶液的pH<13,说明ROH为弱电解质,所以MOH的碱性强于ROH的碱性。正确;B、ROH为弱碱,溶液越稀越易电离,所以ROH的电离程度:b点大于a点。正确;C、两溶液无限稀释下去,最终的pH均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等。正确;D、当=2时,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在电离平衡,升高温度,对c(M+)无影响;而ROH溶液中存在电离平衡,升高温度,电离正向移动,则c(R+)浓度增大。综上所述,升高温度时比值减小,错误。
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】《京津冀都市圈区域规划》是国家“十一五”一个重要的区域规划。下为京津冀都市圈区域规划图。回答下列问题。
【1】有关“京津冀都市圈”城市规模与服务功能的说法,正确的有
A.北京的城市服务范围最大
B.京、津服务功能属于同一等级
C.廊坊受北京的服务与天津相同
D.天津、石家庄服务范围相等
【2】建设“京津冀都市圈”有利于
A.延缓京、津逆城市化势头 B.扩大北京的城市规模
C.加速钢铁等重工业发展 D.推动京津冀经济一体化
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( )
A.a=b=10 mL B.a=b>10 mL
C.a<b D.a>b
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】读下图,完成下列各题。
【1】若X 轴表示距市中心距离,且a=10km,Y 轴表示土地利用租金,且b=100元/m2,则图中四地点最可能为商业区的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【2】若X轴表示出生率,且a=4%,Y轴表示死亡率,且b=4%,则图中四点表示发达国家人口增长模式的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是( )
A.流出溶液的体积为(m-n)mL
B.流出溶液的体积为(n-m)mL
C.管内溶液体积等于(a-n)mL
D.管内溶液体积多于n mL
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A.都能透过滤纸 B.都是呈红褐色的混合物
C.分散质粒子具有相同的直径 D.都具有丁达尔效应
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g· L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是 。
A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B.食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定
C.用NaOH溶液滴定时,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D.若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则其总酸量为45g·L-1
(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 。
A.pH B.电离度 C.电离常数 D.溶解度
(3)常温下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);滴定曲线中a= mL;
②E点pH>8的原因是(用离子方程式表示): 。
(4)测定食醋的总酸量实验中,配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸,目的是 。
(5)实验时,吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中,加入1~2滴指示剂,用浓度为c mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,平行测定三次,消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】(1)图1表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4,量简中液体的体积是__________mL。
(2)图II表示50mL滴定管中液画的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积(填代号)________。
A. 是amL B.是(50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________,(填写“甲”、“乙”、“丙”)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+
滴定时,1mol (CH2)6N4H+与1mol H+相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:称取样品1.500g。
步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
A.根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_____________。(填“A”或“B”)
A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由___________色变成___________色。
B.滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1·L-1,则该样品中氮的质量分数为_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】如图是“某地从市中心到郊区的土地利用空间结构变化示意图”,据此完成下列各题。
【1】该城市2008年与2015年地价变化反映了
①远郊地价升值幅度高于市中心 ②地价整体有所上涨
③中心城区范围扩大 ④城市规模扩大
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
【2】在2015年的地价变化曲线上,近郊区地价出现了两个峰值,根据城市功能分区理论模型推测该区可能建设了
①蔬菜种植基地 ②高新技术开发区 ③大学城 ④美术馆
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com