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【题目】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是(

A.金属性:甲>乙>丁

B.原子半径:辛>己>戊

C.丙和庚的原子核外电子数相差12

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

【答案】B

【解析】戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,所以戊是C元素;则己、庚分别是Si、Ge元素;甲和戊的原子序数相差3,所以甲是Li元素,则乙、丙分别是Na、K元素;则丁是Ca元素,辛是Ga元素。A、根据元素周期律,同主族元素的金属性从上到下逐渐增强,所以金属性:甲<乙<丙,A错误;B、电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径:辛>己>戊,B正确;C、丙的原子序数是19,庚的原子序数是32,所以原子的核外电子数的差值也即原子序数的差值,丙与庚的原子核外电子数相差13,C错误;D、Na在空气中燃烧生成过氧化钠,既含离子键又含共价键,D错误,答案选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中地理 来源: 题型:

【题目】在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H浓度减小,可采用的方法是( )

A.加热

B.加入100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液

C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸

D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液

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【题目】My teacher told me to___it before I accepted what you gave me

A.think about

B.think twice

C.think up

D.think out

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【题目】《京津冀都市圈区域规划》是国家十一五一个重要的区域规划。下为京津冀都市圈区域规划图。回答下列问题。

【1】有关京津冀都市圈城市规模与服务功能的说法,正确的有

A.北京的城市服务范围最大

B.京、津服务功能属于同一等级

C.廊坊受北京的服务与天津相同

D.天津、石家庄服务范围相等

【2】建设京津冀都市圈有利于

A.延缓京、津逆城市化势头 B.扩大北京的城市规模

C.加速钢铁等重工业发展 D.推动京津冀经济一体化

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【题目】图中EF为黑夜与白天的分界线(阴影部分为黑夜);GH为纬线圈的一部分;O点为极点,球面距离CO=AO=2220KMBAO中点。读图完成下列各题。

1

A. 重庆一中丹桂飘香秋意浓

B. 华北平原冬小麦区一片金黄

C. 一中师生欢歌笑语迎校庆

D. 南非高原草木青翠羚羊成群

2

A. 此时,太阳直射点位于(20°S45°E

B. 此时,全球新旧两天的比例是8:1

C. B点经度为135°W,其当天正午太阳高度为30°

D. C点经度为45°E,此时的太阳高度为20°

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【题目】下列叙述正确的是

A.直径介于1~100 nm之间的粒子称为胶体

B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

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【题目】Mothers holding jobs outside the home should have___schedules to make it easier to care for their children

A.heavy

B.smooth

C.flexible

D.complex

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【题目】在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( )

A.a=b=10 mL B.a=b>10 mL

C.a<b D.a>b

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【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g· L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是

A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O

B.食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定

C.用NaOH溶液滴定时,可使用酚酞或甲基橙作指示剂

D.若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则其总酸量为45g·L-1

(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的

A.pH B.电离度 C.电离常数 D.溶解度

(3)常温下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);滴定曲线中a= mL;

②E点pH>8的原因是(用离子方程式表示):

(4)测定食醋的总酸量实验中,配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸,目的是

(5)实验时,吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中,加入1~2滴指示剂,用浓度为c mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,平行测定三次,消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。

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