【题目】[2016上海](1)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号)
a.[H+]>[HC2O4-]>[]>[]
b.[]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]
d.[H2CO3] >[]>[HC2O4-]>[]
(2)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。
____________________________________________________________________________________
【答案】(1)大于 草酸 ac
(2)当少量酸性物质进入血液中,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变。(合理即给分)
【解析】(1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸,则碳酸钠的水解程度大于草酸钠,所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸,则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是草酸。a.草酸的两级电离常数均大于碳酸的,所以草酸的两级的电离程度均大于碳酸的,因此溶液中[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[HCO3-]>[CO32-],a正确;b.根据a中分析可知b错误;c.根据a中分析可知c正确;d.根据a中分析可知d错误,答案选ac。
(2)根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液中的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变。
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【题目】(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。
①电解水:_____________________________________________________。
②钠和水的反应(2Na+2H2O2NaOH+H2↑):_______________________________。
③氟气和水反应(2F2+2H2O4HF+O2):_______________________________。
④氯气和水反应(Cl2+H2OHCl+HClO):______________________________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________;若反应中转移了0.3 mol电子,则氧化产物的质量是________g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl,这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________。
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【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种,现进行了如图1所示的实验。
(1)通过上述实验判断出各物质:甲________、乙________、丙________、丁________。写出甲与乙反应的离子方程式______________________。
(2)实验室有一瓶标签破损(如图2所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验,取试剂瓶中的固体少量于试管中,加适量蒸馏水溶解,在所得溶液中加入过量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确?________。若正确,请写出相应的离子反应方程式;若不正确,请说明可能的结论,并给出进一步验证的实验方案(要求:所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用):__________________________________________________。
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是
A.KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C.每转移1 mol 电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D.若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
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【题目】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知:平均反应速率vC=vA;反应2 min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了 mol,有a mol D生成。
回答下列问题:
(1)反应2 min内,vA=________,vB=________。
(2)化学方程式中,x=________,y=__________,p=__________,q=________。
(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为________。
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是____________________________。
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是_________________________。
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【题目】金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2仅是氧化剂
②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.③④⑤
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【题目】某课外活动小组设计以下装置进行实验:
(1)按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。
①B中浓硫酸的作用是__________________________________。
②C中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
③D中的现象是___________________________________________。
④E中收集的气体是________。
(2)用如下图所示装置制取纯净的O2。
①若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________。
②若C是一种黑色粉末,则B物质是________,C物质的作用是__________________。
③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D的作用是_____________________。所制得的气体用________法收集。
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示,是一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式是:______________;在X极附近观察到的现象是:__________________。
②Y电极上的电极反应式是:_____________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是_____;
②Y电极的电极反应式是_____________________。(不考虑杂质反应)
(3)若要在铁钉表面镀铜,X电极的材料是_____。
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