【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是：______________；在X极附近观察到的现象是：__________________。
②Y电极上的电极反应式是：_____________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是_____；
②Y电极的电极反应式是_____________________。（不考虑杂质反应）
（3）若要在铁钉表面镀铜，X电极的材料是_____。
【答案】（1）2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH） 放出气体，溶液变红 2Cl 2e = Cl2↑
（2）纯铜 Cu2e=Cu2+
（3）铁钉
【解析】（1）①装置图可知X连接电源负极，为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H++2e=H2↑，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色； 则在X极附近观察到的现象是：放出气体，溶液变红；② Y电极连接电源正极，为电解池阳极，溶液中氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应为：2Cl 2e = Cl2↑。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X连接电源负极，为电镀池的阴极，电极的材料是纯铜；②Y电极为电镀池的阳极，粗铜失去电子产生铜离子，不考虑杂质反应，电极反应式是Cu2e=Cu2+。
（3）若要在铁钉表面镀铜，X电极上镀铜，材料是铁钉。
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【题目】[2016上海]（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a．[H+]>[HC2O4-]>[
]>[
]
b．[]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]
c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]
d．[H2CO3] >[]>[HC2O4-]>[]
（2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
____________________________________________________________________________________
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【题目】只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式(离子反应需写离子方程式)：
(1)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________；
方程式________________________________________________________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________________；
方程式_________________________________________________________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________________ __；
方程式__________________________________________________________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________________；
方程式________________________________________________________。
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【题目】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题：
(1)写出化学式：A__________，B__________，C__________，D______，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：________________________________。
B→D：________________________________。
C→E：________________________________。
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【题目】工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称量其质量为W g。
根据以上实验，填写下列空格：
(1)装置A的作用是____________________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”“小”或“不变”，下同)。
(2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。
(3)通入空气的作用是__________________________________________。如果不通入空气，会导致实验结果偏________。
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【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。
(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为________ mol·L1。
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【题目】
got into the room the telephone rang．
A. He hardly; then
B. Hardly had he; when
C. He had not; than
D. Not had he; when
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【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2。
猜想2：该气体为SO2。
猜想3：______________________________________________________。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸
D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：________________________________。
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