【题目】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【答案】AC
【解析】本题的解题要点为溶液中微粒浓度的关系,首先要明确溶液的溶质,存在哪些微粒,存在哪些平衡,多平衡存在时以哪个平衡为主等,然后明确溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三个等式。关键是判断溶液中的平衡。A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠,醋酸电离溶液显酸性,则c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-),正确;B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7),这说明溶液显碱性,因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),不正确;C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合,则根据物料守恒可知c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),正确;D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸),二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠,则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),不正确。
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】钛白粉(金红石晶型 TiO2)被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质)为原料制钛白粉的主要工艺如下:
回答下列问题:
(1)第②步所得滤渣的成分是________。
(2)操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶,该工艺过程若要在实验室里完成,其中的“过滤”操作,可选用下列装置________(填选项)。
(3)第③步的实验操作是______、过滤,从而获得副产品 FeSO4·7H2O。
(4)为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度,取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL,加入过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL(加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示剂,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色,此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+,消耗标准液30.00mL。回答下列问题:
①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______。
A. 在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 在配制标准液定容是俯视刻度线
C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液
D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______。
(5)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。
写出阴极电极反应式___________。
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】读下面两图,完成下列各题。
【1】孟买位于洛杉矶的( )
A.西南方 B.东南方 C.东北方 D.西北方
【2】一架飞机由甲地飞往乙地,其最短航线的航向是( )
A.先向正北再向正南
B.先向东北再向东南
C.先向西北再向西南
D.先向东南再向东北
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×l0-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl- (aq)的平衡常数K≈816
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】某共价化合物含C、H、N三种元素,分子内有四个氮原子,且四个氮原子排列成内空的四面体(如白磷的结构),每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键,也没有碳碳双键,则该化合物的分子式为( )
A.CH8N4 B.C6H12N4
C.C6H10N4 D.C4H8N4
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】下列关于Na2O2的叙述正确的是
A.将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中并振荡,溶液变为蓝色,且有气泡产生
B.将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡,溶液中产生红褐色沉淀,且有气泡产生
C.将Na2O2投入稀盐酸中,Na2O2先与水反应,后与HCl反应
D.Na2O2粉末在空气中长期放置不变质
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】—How about camping this weekend,just for a change?
—OK,___you want
A.whichever
B.however
C.whatever
D.whoever
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染.
资料:氰化钠化学式NaCN(C元素+2价,N元素﹣3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢.
I、(1)NaCN水溶液呈碱性,其原因是____________(用离子方程式解释).
(2)双氧水氧化法除NaCN:碱性条件下加入H2O2,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为____________________________.
(3)非金属性N______C(填“<”、“>”或“=”),请设计实验证明:_____________。
II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.
[实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3.
(4)b装置的作用是_______________.
(5)c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有__.
(6)实验结束后,在e处最好连接盛__(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气.
[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.
己知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L.
②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —,Ag++I—=AgI↓,AgI呈黄色,且CN —优先与Ag+反应.
实验如下.取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL.
(7)滴定终点的判断方法是_______________.
(8)处理后的废水中氰化钠的含量为_______________mg/L.
查看答案和解析>>
科目:高中地理 来源: 题型:
【题目】用括号内的试剂除去下列各物质中的少量杂质,其中正确的是( )
A.溴乙烷中的乙醇(H2O) B.苯中的甲苯(Br2水)
C.乙醇中的水(新制生石灰) D.乙醇中的乙二醇(H2O)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com