Question

【题目】有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

完成下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。

（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为______________，还原产物中含有的化学键类型有____________。

（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。

①写出两种氢化物反应的化学方程式______________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

②X的液态氢化物的电子式__________________。

（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。

A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2

B．Y单质常温下是气体，R单质是固体

C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物

D．自然界中存在Y单质不存在R单质

Answer 1

【答案】（13分）

（1）第三周期、第IIIA族（2分） Na（1分）

（2）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（2分） 离子键、共价键（2分）

（3）①N2H4+2H2O2N2+4H2O（1分） 2∶1（2分） ②（1分）

（4）AC（2分）

【解析】根据元素在周期表中关系，可知R位于第三周期，最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则R只能为Si，Z为Al，X为N，Y为O，M为Cl。

（1）铝在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族；第三周期原子半径最大的元素是Na。

（2）NH3与Cl2发生置换反应：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl；在反应中NH4Cl是还原产物，属于离子化合物，含有共价键和离子键。

（3）①N、O形成的等电子液态氢化物分别为：N2H4和H2O2，二者反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2N2+4H2O；在反应中H2O2为氧化剂，N2H4为还原剂，物质的量之比为2∶1。②N2H4的电子式为：。

（4）根据Si与O2的反应生成SiO2，由于O的非金属性大于Si，所以O显负价，A项正确；根据单质的状态不同不能判断Si和O的非金属性强弱，B项错误；气态氢化物越稳定说明对应元素非金属性越强，C项正确；Si在自然界中不存在单质，O则存在氧气，但不能说明二者非金属性强弱，D项错误。