Question

【题目】关于室温下下列溶液的说法不正确的是

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	盐酸	醋酸溶液
pH	11	11	3	3

A．水的电离程度：①＝②＝③＝④

B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C．①、③两溶液等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，则混合溶液pH＝4(忽略溶液体积变化)

Answer 1

【答案】C

【解析】酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，所以它们抑制水电离程度相等，则水的电离程度①＝②＝③＝④，故A正确；加水稀释促进弱电解质电离，导致稀释后醋酸pH小于盐酸，氨水pH大于氢氧化钠，所以它们分别稀释10倍后，溶液的pH：①>②>③>④，故B正确；①和③等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c(H＋)<c(OH－)，根据电荷守恒得c(Cl－)<c(NH)，故C错误；常温下，V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，混合溶液中c(H＋)＝ mol/L＝10－4 mol/L，所以混合溶液的pH＝4，故D正确。